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pH電極(electrode)的工作原理（Maxim）。 
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E—電極(electrode)電位  
      E0—電極(electrode)的標(biāo)準(zhǔn)電壓(voltage)  
      R—?dú)怏w常數(shù)（8.31439焦耳/摩爾和℃）        T—開氏**溫度（temperature)（例：20℃=273+293開爾文）        F—法拉弟常數(shù)（96493庫化/當(dāng)量）        n—被測(cè)離子的化合價(jià)（銀=1，氫(Hydrogen)=1）        aMe—離子的活度  
      對(duì)于PH電極(electrode)。ph計(jì)是指用來測(cè)定溶液酸堿度值的儀器，是一種常見的分析儀器，廣泛應(yīng)用在農(nóng)業(yè)、環(huán)保和工業(yè)等*域。土壤pH值是土壤重要的基本性質(zhì)之一。ph計(jì)測(cè)量通常有比色法（pH試紙或比色皿）和電極法二種。它是一支端部吹成泡狀的對(duì)于pH敏感的玻璃(Glass)膜的玻璃管。管內(nèi)充填有含飽和AgCl的3mol/l kcl 緩沖溶液，氫離子濃度指數(shù)為7。存在于玻璃膜二面的反映PH值的電位差用Ag/AgCl傳導(dǎo)系統(tǒng)， 如第二電極(electrode)，導(dǎo)出。PH復(fù)合電極(electrode)如圖        此電位差遵循能斯特公式：            E=E0+ R·T·1n a H3O+n·F            E=59.16mv/25℃ per pH  
式中R和F為常數(shù)，n為化合價(jià)，每種離子都有其固定的值。ph計(jì)測(cè)量通常有比色法（pH試紙或比色皿）和電極法二種。對(duì)于氫(Hydrogen)離子(氫的核素氕可以看作質(zhì)子)來講，n=1。溫度（temperature)“T”做為變量(Variable)，在能斯特公式中起很大作用（role）。隨著溫度的上升，電位值將隨之增大。 對(duì)于每1℃的溫度變大，將引起電位0.2mv/per pH變化。用氫離子濃度指數(shù)來表示，則每1℃第1pH變0.0033pH值。 這也就是說：對(duì)于20~30℃之間和7pH左右的測(cè)量(cè liáng)來講，不需要對(duì)溫度變化進(jìn)行補(bǔ)償；而對(duì)于溫度＞30℃或＜20℃和pH值＞8pH或6pH的應(yīng)用(application)場(chǎng)合則必須對(duì)溫度變化進(jìn)行補(bǔ)償。