nbsp;鈣鎂離子的測定
一、鈣（Ca)鎂(化學式Mg)離子的測定——EDTA絡合滴定法
本方法(method)適用于工業循環（continue)冷卻(cooling)水中鈣含量在2～200mg/L，鎂(化學式Mg)含量在2～200mg/L的測定，也適用于各種工業用水、原水中鈣、鎂離子的測定。
1．方法(method)提要
鈣離子測定是在pHl2～13時，以鈣-羧酸為指示劑，用EDTA標準滴定溶液測定水樣中鈣離子含量。
ph計是指用來測定溶液酸堿度值的儀器，是一種常見的分析儀器，廣泛應用在農業、環保和工業等*域。土壤pH值是土壤重要的基本性質之一。滴定時EDTA與溶液中游離的鈣離子反應形成絡合物，溶液顏色變化由紅色變為亮藍色時即為終點；
鎂(化學式Mg)離子測定（gage）是在pH為10時；以鉻黑T為指示劑用EDTA標準滴定溶液測定鈣、鎂離子含量，溶液顏色由紫紅色變為純藍色時即為終點，由鈣鎂含量中減去鈣離子含量既為鎂離子含量。
2．試劑與材料(Material)
①硫酸；1+1溶液。
溶解氧測定儀是測定水中溶解氧的裝置，工作原理是氧透過隔膜被工作
電極還原，產生與氧濃度成正比的擴散電流，通過測量此電流，得到水中溶解氧的濃度。
②過硫酸鉀(Potassium)溶液：40g/L，貯存于棕色瓶中(有效期1個月)。
③三乙醇（酒精)胺：1+2水溶液。
④氫(Hydrogen)氧(Oxygen)化鉀溶液：200g/L。
⑤鈣－羧酸指示劑：0.2g鈣-羧酸指示劑[2-羥基-l-(2-羥基-4-磺基-1-萘偶氮)-3-萘甲酸]與100g氯化鉀混合研磨均勻，貯存于磨口瓶中。
⑥乙二胺四乙酸二鈉(Sodium)(EDTA)標準滴定溶液：C(EDTA)＝0.Olmol/L。
⑦氨-氯化銨緩沖溶液：pH＝10。
稱取67.5g氯化銨溶于200ml水中，加入570ml濃氨水，用水稀釋**1L。**好用
酸度計核對PH值。
⑧鉻黑T指示液：镕解0.50g鉻黑T即[1-(1-羥基-2-萘偶氨-6-硝基-萘酚-4-磺酸鈉]于85mL三乙醇胺，再加人15mL乙醇。
ph計測量通常有比色法（pH試紙或比色皿）和
電極法二種。
3.分析步驟
(1)鈣離子的測定
用移液管吸取50mL水樣于250mL錐形瓶中,加1mL(1+1)硫酸(化學式：H2SO4)溶液和5mL過硫酸鉀(Potassium)溶液
①(
①原水中鈣、鎂離子含量的測定不用加硫酸及過硫酸鉀加熱煮沸.)加熱煮沸**近干,取下冷卻(cooling)**室溫,加50mL水和3mL三乙醇胺溶液
②(
②三乙醇胺用于消除鐵、鋁離子對測定的干擾，原水中鈣、鎂離子測定不加入)7mL氫(Hydrogen)氧(Oxygen)化鉀溶液和約0.2g鈣-羧酸指示劑，用EDTA標準滴定溶液滴定，近終點時速度要緩慢，當溶液顏色紫紅色變為亮藍色時即為終點。
(2)鎂離子的測定
用移液管吸取50mL水樣于250mL錐形瓶中，加lmL(1+1)硫酸(Acerbity)溶液和5mL過硫酸鉀溶液
①(
①原水中鈣、鎂離子含量的測定不用加硫酸及過硫酸鉀加熱煮沸.)，加熱煮沸**近干，取下冷卻**室溫，加50mL水和3mL三乙醇（酒精)胺溶液，用氫(Hydrogen)氧化（oxidation)鉀溶液調節pH近中性，再加5mL氨—氯化銨緩沖溶液和三滴鉻黑指示液，用EDTA標準滴定溶液滴定，近終點時速度要緩慢，當溶液顏色紫紅色變為純藍色時即為終點。
4．分析(Analyse)結果的表述
①以mg／L表示的水樣中鈣離子含量(ρ1)按式2-1計算：
C×V1×0.04008
ρ1=--×106 2-1
V
式中:V1滴定鈣離子時消耗（consume)EDTA標準滴定溶液的體積，mL
C-EDTA標準滴定溶液的濃度，mol/L；
V-所取水樣的體積，mL；
0.04008與1.00mLEDTA標準滴定溶液[c(EDTA)=1.000mol/L]相當的以克表示的鈣的質量(Mass)。
②以mg／L表示的水樣中鎂離子含量(ρ2)按式2-2計算：
C(V2-V1)×0.02431
ρ2=-×106 2-2
V
式中:V2--滴定鈣、鎂含量時消耗EDTA標準滴定溶液的體積，mL；
V1--滴定鈣離子時,消耗EDTA標準滴定溶液的體積（volume)，mL
0.02431-與1.00mLEDTA標準滴定溶液[c(EDTA)=1.000mol/L]相當的以克表示的鎂的質量(Mass)。
5．允許差
取平行測定結果的算術平均值（The average value)為測定結果，平行測定結果的允許差不大于0.4mg/L。
